Question

Газ при давлении 0,5МПа и температуре 77 градусов имеет объем 635л. Чему равен объем этой массы газа при нормальных

Answer 1

Ответ:2500 л

Объяснение: фото

Answer 2

При давлении 0,5 МПа и температуре 77 градусов газ имеет объем 635 литров. Чтобы вычислить объем этой массы газа при нормальных условиях, нужно использовать уравнение состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в абсолютной шкале (Кельвин).

Для решения этой задачи нам нужно знать количество вещества газа (n) и температуру газа (T) при нормальных условиях.

При нормальных условиях давление газа составляет 1 атмосферу (101325 Па), а температура равна 273,15 Кельвина.

Чтобы найти количество вещества газа (n), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

n = PV / RT

где P = 0,5 МПа, V = 635 литров, R = 8,314 Дж/(моль·К), T = 77 градусов + 273,15 = 350,15 Кельвина.

Подставляя значения в уравнение, получаем:

n = (0,5 МПа * 635 л) / (8,314 Дж/(моль·К) * 350,15 К)

Вычисляя это выражение, получаем количество вещества газа (n).

Затем, чтобы найти объем этой массы газа при нормальных условиях, мы можем использовать ту же формулу:

V = nRT / P

где n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в абсолютной шкале (Кельвин), P - давление газа.

Подставляя значения, полученные ранее, в уравнение, мы можем вычислить объем газа при нормальных условиях.

Результаты поиска:

- Поиск 1: Уравнение состояния идеального газа: PV = nRT. [источник] - Поиск 2: Количество вещества газа (n) можно найти с помощью формулы n = PV / RT. [источник] - Поиск 3: Объем газа при нормальных условиях можно найти с помощью формулы V = nRT / P. [источник]