Question

Какое количество теплоты необходимо передать воде массой 345 грамм, что бы изменить ее температуру от 45 градусов Цельсия до 95 градусов Цельсия ? СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА , ДАМ 75 БАЛЛОВ!!!

Answer 1

Ответ:

72,45 кДж

Объяснение:

Q=mc∆t=0,345 кг•4200 Дж/кг°С•50°С=72450 Дж=72,45 кДж

Answer 2

Для расчета количества теплоты, необходимого для изменения температуры воды, мы можем использовать уравнение теплового баланса:

\[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T, \]

где: - \( Q \) - количество теплоты, - \( m \) - масса воды, - \( c \) - удельная теплоемкость воды, - \( \Delta T \) - изменение температуры.

Удельная теплоемкость воды \( c \) примерно равна 4.18 Дж/(град Цельсия·г).

Масса воды \( m \) равна 345 г.

Изменение температуры \( \Delta T \) равно разнице между конечной и начальной температурой:

\[ \Delta T = T_{\text{конечная}} - T_{\text{начальная}}. \]

В данном случае, начальная температура \( T_{\text{начальная}} \) равна 45 градусам Цельсия, а конечная температура \( T_{\text{конечная}} \) - 95 градусам Цельсия.

Теперь подставим все значения в уравнение:

\[ Q = 345 \, \text{г} \cdot 4.18 \, \text{Дж/(град Цельсия·г)} \cdot (95 - 45) \, \text{град Цельсия}. \]

Выполняем вычисления:

\[ Q = 345 \, \text{г} \cdot 4.18 \, \text{Дж/(град Цельсия·г)} \cdot 50 \, \text{град Цельсия} \approx 72150 \, \text{Дж} \]

Таким образом, количество теплоты, необходимое для изменения температуры воды массой 345 г от 45 до 95 градусов Цельсия, составляет примерно 72150 Дж.