Question

Какой обьем и какая масса аммиака потребуется для получения 8 грамм нитрата аммония?

Answer 1

Ответ:

сестра что-то подобное решала...

нитрата аммония, не знаю ево формулу

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции, в которой образуется нитрат аммония.

Уравнение реакции: NH3 + HNO3 → NH4NO3

Из уравнения видно, что для образования 1 моль нитрата аммония (NH4NO3) необходимо 1 моль аммиака (NH3).

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, а молярная масса нитрата аммония (NH4NO3) равна 80 г/моль.

Для нахождения массы и объема аммиака, необходимого для получения 8 грамм нитрата аммония, воспользуемся следующими формулами:

Масса = моль * молярная масса Моль = масса / молярная масса

Масса аммиака: Моль аммиака = 8 г / 80 г/моль = 0.1 моль Масса аммиака = 0.1 моль * 17 г/моль = 1.7 г

Объем аммиака можно найти, зная, что 1 моль газа занимает 22.4 литра при стандартных условиях.

Объем аммиака: Моль аммиака = 0.1 моль Объем аммиака = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л

Таким образом, для получения 8 грамм нитрата аммония потребуется 1.7 г аммиака и объемом 2.24 литра.