Question

Срочно!!! Визначте густину газу при 200 кП, якщо середня квадратичка швидкість поступального руху молекул становить 500 м/с

Answer 1

Ответ: 2,4

Объяснение: Объяснение на фото

Answer 2

Для определения плотности газа при заданном давлении и средней квадратичной скорости молекул необходимо использовать уравнение состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в абсолютной шкале (Кельвин).

Для определения плотности газа необходимо выразить объем через плотность и количество вещества газа: V = m/ρ, где m - масса газа, ρ - плотность газа.

Таким образом, уравнение состояния идеального газа можно переписать в виде: P(m/ρ) = nRT.

Также, средняя квадратичная скорость молекул газа связана с температурой газа следующим образом: v = √(3RT/M), где v - средняя квадратичная скорость молекул, M - молярная масса газа.

Для решения задачи необходимо знать молярную массу газа. Предположим, что речь идет о газе, молярная масса которого равна 28 г/моль (например, азот).

Теперь можно решить систему уравнений, состоящую из уравнения состояния идеального газа и уравнения для средней квадратичной скорости молекул.

1. Подставим данные в уравнение для средней квадратичной скорости молекул: 500 м/с = √(3 * R * T / M). Здесь T - температура газа в абсолютной шкале. Возьмем, например, комнатную температуру 300 К.

2. Подставим данные в уравнение состояния идеального газа: 200 кПа * (m/ρ) = n * R * 300 К. Здесь m - масса газа, ρ - плотность газа.

3. Решим систему уравнений относительно плотности газа: 200 кПа * (m/ρ) = n * R * 300 К, 500 м/с = √(3 * R * 300 К / M).

4. Подставим известные значения: 200 кПа * (m/ρ) = 1 моль * 8.314 Дж/(моль*К) * 300 К, 500 м/с = √(3 * 8.314 Дж/(моль*К) * 300 К / 28 г/моль).

5. Решим систему уравнений и найдем значение плотности газа.

После решения системы уравнений можно будет определить плотность газа при заданных условиях.