Question

Какова масса водорода при давлении 200кПа и температуре -33 С, если его объём в баллоне равен 40л?

Answer 1

Ответ:

..............................

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где: P - давление (в паскалях), V - объем (в метрах кубических), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Дж/(моль·К)), T - температура (в Кельвинах).

Прежде чем перейти к решению, нужно перевести давление и температуру в соответствующие единицы измерения.

Давление: 200 кПа = 200 000 Па, Температура: -33 °C = 240 K (так как Т (в Кельвинах) = Т (в °C) + 273.15).

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти количество вещества (n):

n = (PV) / (RT).

Подставляя известные значения:

n = ((200 000 Па) * (40 л)) / ((8.314 Дж/(моль·К)) * (240 K)).

Вычислив эту формулу, мы получим количество вещества (n) в молях.

Масса водорода можно рассчитать, умножив количество вещества на молярную массу водорода (H₂), которая равна приблизительно 2 г/моль.

Масса водорода = количество вещества * молярная масса водорода.

Пожалуйста, выполните расчеты для получения результата.