Question

Допоможіть! Ідеальний газ ізохорно нагріли від 17°С до 307°С. Як при цьому змінився тиск цього газу? Масу газу вважати незмінною.

Answer 1

Відповідь:

Збільшиться в 2 рази

Пояснення:

Ізохорний означає сталий об'єм

Т1 = 273+17 = 290 К (Кельвінів)

Т2 = 273+307 = 580 К

Т2/Т1 = Р2/Р1

Р2/Р1 = 580/290 = 2

Р2 збільшилось в 2 рази в порівнянні з Р1 (початковим тиском)

P.S. Теж деколи роблю по декілька питань))

Можеш на мої питання відповісти щось, видаляти не буду, бо сам вже зробив

Answer 2

Для визначення зміни тиску ідеального газу під час ізохорного нагрівання можна скористатися ідеальним газовим законом:

P1/T1 = P2/T2

Де P1 - початковий тиск газу, T1 - початкова температура, P2 - кінцевий тиск газу, T2 - кінцева температура.

У нашому випадку, початкова температура (T1) = 17°C + 273 = 290K, кінцева температура (T2) = 307°C + 273 = 580K. Початковий тиск (P1) не вказаний, але ми можемо вважати його за P або P0, так як маса газу вважається незмінною.

Отже, застосовуючи ідеальний газовий закон, ми можемо знайти кінцевий тиск газу:

P1/T1 = P2/T2 P0/290 = P2/580 P2 = P0 * (580/290) P2 = 2P0

Таким чином, тиск газу збільшиться удвічі (P2 = 2P0) під час його ізохорного нагрівання від 17°C до 307°C.