Question

Сосуд емкостью 2л наполнен азотом под давлением 200кПа при температуре 27 градусов С . определите массу азота

Answer 1

p*V=m*R*T/M(N2)

m=p*V*M/R*T=200000*0,002*0,028/8,31*300=0,00449kg=4,49g

p=200000Па

V=0,002м³

R=8,31Дж/К*моль

T=300К

M=0,028кг/моль

Answer 2

Для определения массы азота в сосуде воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Сначала найдем количество вещества азота в сосуде. Для этого воспользуемся формулой n = PV / RT, где P = 200 кПа, V = 2 л, R = 8.31 Дж/(моль*К), T = 27 + 273 = 300 K.

n = (200 кПа * 2 л) / (8.31 Дж/(моль*К) * 300 K) = 16 / 8.31 = 1.92 моль.

Теперь найдем массу азота, воспользовавшись формулой m = n * M, где M - молярная масса азота (14 г/моль).

m = 1.92 моль * 14 г/моль = 26.88 г.

Итак, масса азота в сосуде составляет 26.88 г.