Question

определить давление воздуха в сосуде объемом 2x10^-3 м^3, если его масса 2.2 x10^-2 кг, температура 15C, а молярная масса равна 0,029 кг/моль

Answer 1

Ответ:

Дано:

V= 2x10^-3 м^3

T= 300K

m =2.2 x10^-2 кг

M = 0,029 кг/моль

Найти: Р -?

___________________________________

Для решения воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона:

PV=(mRT)/M

где R универсальная постоянная газа (8,31Дж/(К*моль))

P=(mRT)/MV=(2,2х10⁻²*8,31*300)/(2х10⁻³*0,029)≈945620Па=945кПа

Answer 2

Для определения давления воздуха в данном сосуде можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа V - объем сосуда n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура газа

Сначала необходимо определить количество вещества газа (n). Для этого воспользуемся массой газа (m) и его молярной массой (M):

n = m / M

Для данной задачи: m = 2.2 x 10^-2 кг M = 0.029 кг/моль

n = (2.2 x 10^-2 кг) / (0.029 кг/моль) = 0.758 моль

Теперь мы можем рассчитать давление (P). Для этого нужно преобразовать температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T(K) = T(°C) + 273.15

T = 15 °C + 273.15 = 288.15 K

Теперь мы можем подставить все значения в уравнение состояния идеального газа:

P * (2 x 10^-3 м^3) = (0.758 моль) * (8.314 Дж/(моль·К)) * (288.15 K)

P = (0.758 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 288.15 K) / (2 x 10^-3 м^3)

P ≈ 7.84 x 10^3 Па

Таким образом, давление воздуха в сосуде составляет около 7.84 x 10^3 Па.