Question

Скільки часу тривав електроліз якщо при силі струму 500 А на катоді виділилося 1,8 кг алюмінію?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

m=kIt

t=m/kI

k-електрохімічний еквівалент алюмінію=0.093*10^(-6)

t=1.8/(0.093*10^(-6)*500)=38709c

Answer 2

Для визначення тривалості електролізу необхідно використати закон Фарадея, який стверджує, що маса речовини, виділеної або осадженої під час електролізу, пропорційна кількості електричного заряду, що пройшов через електроліт.

Формула, що описує це відношення, виглядає так:

m = (Q * M) / (z * F),

де: m - маса речовини, виділеної або осадженої (у даному випадку 1,8 кг), Q - кількість електричного заряду (що ми хочемо знайти), M - молярна маса речовини (для алюмінію M = 27 g/mol), z - кількість електронів, що беруть участь у реакції (у даному випадку 3 для алюмінію), F - фарад (96 485 Кл/моль).

Ми можемо переписати формулу, щоб вирішити її відносно Q:

Q = (m * z * F) / M.

Підставивши відомі значення, отримаємо:

Q = (1,8 * 3 * 96 485) / 27.

Q ≈ 193 600 Кл.

Далі можна визначити тривалість електролізу, використовуючи формулу:

t = Q / I,

де: t - тривалість електролізу (що ми хочемо знайти), I - сила струму (у даному випадку 500 А).

Підставивши відомі значення, отримаємо:

t = 193 600 / 500.

t ≈ 387,2 секунди.

Отже, електроліз тривав близько 387,2 секунди (або приблизно 6 хвилин і 27 секунд).