Question

Скільки води можна нагріти від 273к до кипіння при нормальному тиску якщо надати їй 3150дж теплоти

Answer 1

Відповідь:

m = 7,5 г

Пояснення:

Q = cm(tк-t0)

m = Q/c(tк-t0)

m = 3150/[4200*(373-273)]= 0.0075 кг = 7,5 г

Answer 2

Для визначення кількості води, яку можна нагріти, використовуючи задану кількість теплоти, потрібно врахувати теплову ємність води та зміну температури.

Теплова ємність (C) води складає близько 4.18 дж/(г·°C). Це означає, що для нагрівання 1 г води на 1°C потрібно 4.18 дж теплоти.

Температурна зміна (ΔT) в даному випадку становить різницю між температурою кипіння (100°C) та початковою температурою (273°C), тобто ΔT = 100°C - 273°C = -173°C.

Для обчислення кількості води (m), використовуючи задану кількість теплоти (Q), можна використати формулу:

Q = m * C * ΔT

Підставимо відомі значення:

3150 дж = m * 4.18 дж/(г·°C) * (-173°C)

Тепер розв'яжемо рівняння відносно m:

m = 3150 дж / (4.18 дж/(г·°C) * (-173°C))

m ≈ 3150 дж / (-724.14 дж/(г·°C))

m ≈ -4.35 г

Отримане значення негативне, що свідчить про неможливість нагріти задану кількість води від 273K до кипіння при нормальному тиску, використовуючи 3150 дж теплоти.