Question

Определите температуру кислорода массой 64 г, находящегося в сосуде объёмом 1 л при давлении 5 • 10^6 Па. 7 баллов​

Answer 1

Ответ:Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона) - устанавливает зависимость между давлением, объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид: pV=mMRT, где p – давление (Па), V – объем газа (м3), m – масса газа (кг), M – молярная масса, R=8.31 Дж/моль*K? универсальная газовая постоянная, T – абсолютная температура газа. Определите температуру (К) кислорода массой 64 г, находящегося в сосуде объёмом 1 л при давлении 5 • 10^6 Па. Молярная масса кислорода М = 0,032 кг/моль. Ответ округлите до целого числа.

Решение:

Подставим все известные в уравнение и найдем температуру.

T=pV∗Mm∗R=5∗106∗1∗10−3∗0.03264∗10−3∗8.31=301.

Объяснение:

Answer 2

Для определения температуры кислорода можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P = давление (5 • 10^6 Па) V = объем (1 л = 0.001 м^3) n = количество вещества (вычисляется как масса вещества, поделенная на молярную массу) R = универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К))

Молярная масса кислорода (O₂) равна примерно 32 г/моль. Масса 64 г соответствует 2 молям (64 г / 32 г/моль = 2 моль).

Теперь можно решить уравнение:

(5 • 10^6 Па) * (0.001 м^3) = (2 моль) * (8.314 Дж/(моль·К)) * T

Выразим T:

T = ((5 • 10^6 Па) * (0.001 м^3)) / ((2 моль) * (8.314 Дж/(моль·К)))

T ≈ 301.8 К

Температура кислорода составляет примерно 301.8 К.