Question

объём газа при давлении 7,5 × 10 ^5 Па и температуре 300 К равен 0,6 м 3 при какой температуре таже масса газа занимает объём 2 м2 если давление 3×10^5Па?

Answer 1

Т.к. масса газане изменяется, то это происходит изопроцесс. Применяем уравнение Клапейрона для двух состояний газа или его анзывают объединённым газовым законом.p1V1/T1=p2V2/T2. Отсюда выражаем Т2=p2V2T1/p1V1. Т2=400К. Пересчитай ответ. 7,5 × 10 ^5 Па=750000Па; 3×10^5Па=300000Па

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта и закон Гей-Люссака:

• Закон Бойля-Мариотта: При постоянной температуре количество газа, умноженное на давление, постоянно.

• Закон Гей-Люссака: При постоянном объеме количество газа, умноженное на температуру в абсолютных единицах (Кельвины), постоянно.

Для решения задачи нам нужно найти температуру, при которой тот же газ занимает объем 2 м³ при давлении 3 × 10^5 Па.

1. Сначала мы можем использовать закон Бойля-Мариотта для нахождения количества газа в первом состоянии (при давлении 7,5 × 10^5 Па):

   p1 * V1 = p2 * V2 V1 = 0,6 м³ p1 = 7,5 × 10^5 Па p2 = 3 × 10^5 Па V2 = 2 м³

   Тогда количество газа в первом состоянии:

   n1 = (p1 * V1) / (R * T1), где R - универсальная газовая постоянная, T1 - температура в первом состоянии.

   n1 = (7,5 × 10^5 * 0,6) / (8,31 * 300) = 180 / 2493, или приблизительно 0,072 моль.

2. Затем мы можем использовать закон Гей-Люссака для нахождения температуры во втором состоянии (при давлении 3 × 10^5 Па):

   n1 * T1 = n2 * T2

   Из первого шага мы знаем, что n1 = 0,072 моль, поэтому:

   0,072 * 300 = n2 * T2

   n2 = n1 = 0,072 моль

   Тогда:

   T2 = (0,072 * 300) / n2 = 2160 / 0,072 = 30 000 Кельвин, или приблизительно 2726,85 градусов Цельсия.

   Таким образом, при давлении 3 × 10^5 Па, объем газа сократится до 2 м³ при температуре около 2726,85 градусов Цельсия.