Question

При изотермическом сжатии идеального газа от объема V1= 30 л до объема V2=10 л, его давление увеличилось на 50 Па. Чему было равно первоначальное давление газа?

Answer 1

По формуле Бойля-Мариотта Р1V1=(P1+50)V2 из этого P1=50V2/V1-V2=2,5 Па

Answer 2

По закону Бойля-Мариотта для идеального газа, при изотермическом процессе:

P1V1 = P2V2,

где P1 и P2 - давления газа в начальный и конечный моменты времени, соответственно, V1 и V2 - объемы газа в начальный и конечный моменты времени, соответственно.

Мы знаем, что V1 = 30 л, V2 = 10 л и ∆P = P2 - P1 = 50 Па. Подставляя эти значения в уравнение Бойля-Мариотта, получим:

P1 = P2V2/V1 + ∆P = (50 Па + P2V2/V1) = (50 Па + P2(10 л)/(30 л)).

Так как мы не знаем значение конечного давления газа P2, то не можем вычислить P1 точно. Однако, если мы предположим, что P2 близко к атмосферному давлению (около 100 000 Па), то можно оценить P1:

P1 ≈ (50 Па + 100 000 Па * 10 л/30 л) ≈ 33 350 Па.

Таким образом, приблизительно первоначальное давление газа было равно 33 350 Па. Однако, стоит отметить, что это лишь оценка и точное значение P1 зависит от конкретного значения конечного давления газа P2.