Question

Кисень масою 160 г ,що перебуває при температурі 270С та постійному тиску 100кПа   Знайти об’єм  кисню.

Answer 1

PV=(mRT)/M
V=(mRT)/Mp
где m=0.16кг
M=0.032 кг/моль
R=8.31
p=10^7 Па
T=543 К

Answer 2

Для вирішення цього завдання використовується ідеальний газовий закон, який має вигляд:

PV = nRT,

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини, R - універсальна газова стала, T - температура.

Почнемо зі знаходження кількості речовини кисню. Для цього скористаємося молярною масою кисню (O₂), яка дорівнює 32 г/моль.

Маса кисню (m) = 160 г.

Кількість речовини (n) = маса / молярна маса. n = 160 г / 32 г/моль = 5 моль.

Тепер ми можемо використати ідеальний газовий закон для знаходження об'єму кисню (V).

PV = nRT.

V = (nRT) / P.

Підставимо відомі значення:

n = 5 моль, R = 8.314 Дж/(моль·К), T = 270 К, P = 100 кПа = 100 000 Па.

V = (5 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 270 К) / 100 000 Па.

Виконавши обчислення, отримаємо:

V ≈ 1.405 л (літри).

Таким чином, об'єм кисню становить приблизно 1.405 літра.