Question

Компрессор подает 77 м^3/ч азота при давлении по манометру 5,5 бар и температуре 140C . Привести объем газа к нормальным условиям.

Answer 1

1 бар=10^5 Па

p1=5.5*10^5 Па    V1=77 м3    Т1=273+140=413 К     р2=10^5 Па   Т2=273 К   V2=?

===

p1*V1/T1=p2*V2/T2

V2=p1*V1*T2/(T1*p2)=5.5*10^5*77*273/(413*10^5)=280 м3

==============================

Answer 2

Для приведения объема газа к нормальным условиям, необходимо учесть изменение давления и температуры. Нормальные условия определяются как давление 1 атмосфера и температура 0°C.

Для решения задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа.

Для решения задачи мы можем использовать следующие значения констант: R = 8.31 Дж/(моль·К) Температура в Кельвинах: Т1 = 140 + 273 = 413 К

Шаг 1: Определяем количество вещества газа:

n = PV/RT

где P - давление в паскалях, V - объем в м^3, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Переведем давление из бар в паскали: P1 = 5,5 бар * 10^5 Па/бар = 5,5 * 10^5 Па

Подставляем значения:

n = (5,5 * 10^5 Па * 77 м^3/ч) / (8,31 Дж/(моль·К) * 413 К)

n ≈ 199 моль

Шаг 2: Определяем объем газа при нормальных условиях:

PV = nRT

При нормальных условиях давление P2 = 1 атм = 101325 Па, температура T2 = 0°C = 273 К.

V2 = nRT2/P2

Подставляем значения:

V2 = (199 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 273 K) / 101325 Па

V2 ≈ 4,9 м^3

Ответ: объем азота при нормальных условиях составляет примерно 4,9 м^3.