Question

В баллоне объёмом 8,314м^3 находится 28 кг азота(N2) при температуре 27 градусов С. Каково давление в баллоне? Молярная масса азота 0,028 кг/моль. Молекулярная газовая постоянная равна 8,314 Дж/моль*К

Answer 1

Дано:

N2

V = 8,314 м^3

m = 28 кг

T = 27 C = 300 K

M = 0,028 кг/моль

R = 8,314 Дж/моль*К

Найти:

P

Решение:

PV = m/M RT

P = m/M RT/V = 28/0.028 * 8.314*300/8.314 = 3*10^5 Па = 0,3 МПа

Ответ:

P = 3*10^5 Па = 0,3 МПа

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся законы идеального газа. Один из них, который мы можем использовать, называется уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Первым шагом нужно определить количество вещества (n) азота в баллоне. Для этого мы можем использовать массу азота (m) и молярную массу (M):

n = m / M

В данном случае, масса азота равна 28 кг, а молярная масса азота равна 0,028 кг/моль:

n = 28 кг / 0,028 кг/моль = 1000 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы определить давление (P). Подставим известные значения:

PV = nRT

P * 8,314 м^3 = 1000 моль * 8,314 Дж/моль*К * (27 + 273) К

P * 8,314 м^3 = 1000 моль * 8,314 Дж/моль*К * 300 К

P * 8,314 м^3 = 2494200 Дж

P = 2494200 Дж / 8,314 м^3

P ≈ 300000 Па (паскаль)

Таким образом, давление в баллоне составляет примерно 300000 Па.