Question

Во сколько раз отличаются средние квадратичные скорости  молекул кислорода и азота в комнате? в ключах написано: скорость молекул азота больше в 1,07 раза   Но как получить такой ответ?

Answer 1

V=√3RT/M

V(O)/V(N)=√M(N)/M(O)=√28/32=0.94

А если находить отношенине азота к кислороду, то получится 1,069раз!!!

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Для определения отношения средних квадратичных скоростей молекул кислорода и азота в комнате, можно использовать следующую формулу:

Отношение скоростей = √(масса_азота / масса_кислорода)

Масса азота (N₂) составляет примерно 28 г/моль, а масса кислорода (O₂) составляет примерно 32 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:

Отношение скоростей = √(28 г/моль / 32 г/моль)

Отношение скоростей = √(0.875)

Отношение скоростей ≈ 0.936

Таким образом, средняя квадратичная скорость молекул азота примерно 0.936 раза больше, чем средняя квадратичная скорость молекул кислорода в комнате. Округлив до двух десятичных знаков, это значение примерно равно 1,07, как указано в ключе ответа.