Question

если температура идеального газа t=48, а масса одной его молекулы m=  5,31х10*(-26), то среднеквадратичная скорость молекул этого газа равна

Answer 1

V =Корень (3kT/m0)   где k - постоянная Больцмана   k = 1,38*10^(-23) Дж/K

                                               Т - абсолютная температура в Кельвинах

                                               m0 - масса одной молекулы

1) T = t + 273'C = 48+ 273 = 321K

2) V = корень ((3*1,38*10^(-23) * 321)/5,31х10*(-26)) = корень ((1328,94*10^(-23))/5,31х10*(-26)) = корень (250*10^(3))  = корень из 250000 = 500 м/с

 

Ответ: V = 500 м/c

Answer 2

Для расчета среднеквадратичной скорости молекул идеального газа можно использовать формулу:

v = sqrt((3 * k * T) / m)

где: v - среднеквадратичная скорость молекул идеального газа, k - постоянная Больцмана (k = 1.38 * 10^(-23) Дж/К), T - температура газа в кельвинах, m - масса одной молекулы газа в килограммах.

Подставляя значения:

T = 48 K m = 5.31 * 10^(-26) кг k = 1.38 * 10^(-23) Дж/К

v = sqrt((3 * (1.38 * 10^(-23)) * 48) / (5.31 * 10^(-26)))

После выполнения расчетов получим:

v ≈ 1670 м/с (с округлением)

Таким образом, среднеквадратичная скорость молекул этого газа примерно равна 1670 м/с.