Question

При каких условиях реальные газы могут быть описаны с помощью законов для идеального газа? Записать эти законы

Answer 1

Если реальный газ представить как газ, молекулы которого не взаимодействуют между собой и размерами молекул можно пренебречь, то его поведение можно описать законами:

1) Гей-Люссака:

V1 / V2 = T1/T2

2)

Шарля:

p1/p2 = T1/T2

3)

Бойля-Мариотта:

p1*V1 = p2*V2

Answer 2

Реальные газы могут быть описаны с помощью законов для идеального газа в следующих условиях:

1. Низкое давление: Идеальный газовый закон предполагает, что давление газа должно быть достаточно низким, чтобы взаимодействия между молекулами газа были пренебрежимо малы. Таким образом, при высоких давлениях или приближении к условиям жидкости, идеальный газовый закон может стать неточным.

2. Высокая температура: Идеальный газовый закон также предполагает, что температура газа должна быть достаточно высокой, чтобы молекулы газа обладали высокой энергией и их взаимодействие было пренебрежимо малым. При низких температурах молекулы газа могут начать образовывать более сложные структуры или подвергаться конденсации, что делает идеальный газовый закон неприменимым.

Идеальный газовый закон можно записать в виде уравнения состояния:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа.

Это уравнение устанавливает пропорциональную зависимость между давлением, объемом, температурой и количеством вещества газа в идеальных условиях.