Question

Сколько весит водород, заполняющей шар, если ее объем 1400 м ^ 3, давление газа 9,6х10 ^ 4 Па и температура 7 градусов Цельсия А 58 кг Б 58 т В 5,8 т Г 90 кг

Answer 1

V=1400 м^3, p= 9,6х10^4 Па, T=  7+273=300K.  m-?pV= $\frac{m}{M}$RT, m=pVM/(RT),
m=9,6*10^4* 1400*0,002/(8,31*300)=108 кг.

Answer 2

P1V1/T1=p2V2/T2 , (отсюда узнаём какой будет объём при нормальных условиях)
96000*1400/280=V2*(101000/273);
V2=1297 м^3 (округлённо)
теперь можно узнать массу двумя способами:
1) умножить объём на плотность из справочника 0,0899 кг/м^3
m=1297*0.0899=116,6 кг
2) делим объём на молярный объём (для любого газа при н.у. 22.4 л) и полученное количество вещества умножаем на молярную массу водорода 2 г/моль
n=1297/0,0224=59901,79 моль
m=nM=59901,79*0,002=115,8 кг
как-то так
 

Answer 3

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Сначала преобразуем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T(K) = T(°C) + 273.15 = 7 + 273.15 = 280.15 K.

Затем найдем количество вещества, используя уравнение состояния идеального газа:

n = PV / RT,

где R = 8.314 моль/Км^3Па.

Подставим известные значения:

n = (9.6x10^4 Па) * (1400 м^3) / (8.314 моль/(Км^3Па)) * (280.15 K).

Вычислим результат:

n ≈ 7457.6 моль.

Далее, чтобы найти массу водорода, умножим количество вещества на молярную массу водорода, которая составляет около 2 г/моль.

Масса водорода = n * молярная масса = 7457.6 моль * 2 г/моль.

Масса водорода ≈ 14915.2 г ≈ 14.9 кг.

Таким образом, вес водорода, заполняющего шар, составляет приблизительно 14,9 кг (вариант А).