Question

В балоне емкостью 26 л находится 1,1 кг азота при давление 35 ат. определить температуру газа

Answer 1

T=pVμ/mR=35*133.3*0.026*0.028/8.31*1.1=0.3715659 К

Answer 2

Для определения температуры газа в балоне можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (в атмосферах) V - объем газа (в литрах) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)) T - температура газа (в Кельвинах)

Дано: V = 26 л m = 1,1 кг (масса азота) P = 35 атм

Сначала найдем количество вещества газа (n) с использованием его массы и молярной массы азота (28 г/моль):

n = m / M

где M - молярная масса азота.

M = 28 г/моль m = 1,1 кг = 1100 г

n = 1100 г / 28 г/моль n = 39,29 моль

Теперь мы можем переписать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

T = PV / (nR)

T = (35 атм) * (26 л) / (39,29 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К))

Выполняя вычисления, получаем:

T ≈ 123,4 Кельвина

Таким образом, температура газа в балоне составляет около 123,4 Кельвина.