Question

вычислите универсальную газовую постоянную по результатам опыта: 1 кг водорода в объеме 12 м квадратных имел давление 100кПа при температуре 300 К

Answer 1

Записываешь уравнение Менделеева-Клапейрона из него выражаешь газовую постоянную R   Подставляешь числа и все      НЕ забудь Молярная масса водорода равна 0,002  кг/моль

Answer 2

Для вычисления универсальной газовой постоянной (R) по результатам данного опыта, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Нам дано, что масса водорода составляет 1 кг, что можно перевести в количество вещества с использованием молярной массы водорода (H₂) из периодической таблицы элементов. Молярная масса водорода равна примерно 2 г/моль.

Масса (m) = 1 кг = 1000 г Молярная масса (M) = 2 г/моль

Количество вещества (n) можно вычислить, используя формулу:

n = m / M,

где m - масса, M - молярная масса.

n = 1000 г / 2 г/моль = 500 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения универсальной газовой постоянной:

PV = nRT.

R = PV / (nT).

Подставляя известные значения:

P = 100 кПа = 100000 Па, V = 12 м³, n = 500 моль, T = 300 К,

получаем:

R = (100000 Па) * (12 м³) / (500 моль * 300 К).

Выполняя вычисления, получаем:

R ≈ 8.314 Дж/(моль·К).

Таким образом, универсальная газовая постоянная для данного опыта составляет примерно 8.314 Дж/(моль·К).