Question

До какой температуры надо нагреть газ при постоянном объеме, чтобы его давление увеличилось в 4 раза? Начальная температура газа 0°

Answer 1

Дано: V=const P2=4*P1 T1=273 K T2-?
При изохорном процессе P1/P2=T1/T2
T2=P2*T1/P1=4*P1*T1/P1=4*T1=4*273=1092 K

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать закон Гей-Люссака, который устанавливает пропорциональность между давлением и температурой газа при постоянном объеме:

P₁ / T₁ = P₂ / T₂

Где P₁ и T₁ - начальное давление и температура газа соответственно, P₂ и T₂ - конечное давление и температура газа соответственно.

В данном случае мы знаем, что P₂ = 4P₁ и T₁ = 0°C = 273K (преобразование из градусов Цельсия в Кельвины), и мы хотим найти T₂.

Подставим известные значения в уравнение Гей-Люссака:

4P₁ / T₁ = P₂ / T₂

4P₁ / 273K = 4P₁ / T₂

Теперь мы можем решить это уравнение относительно T₂:

T₂ = (273K * 4P₁) / (4P₁)

P₁ сокращается:

T₂ = 273K

Таким образом, независимо от начального давления газа, чтобы его давление увеличилось в 4 раза при постоянном объеме, его нужно нагреть до 273K (или 0°C).