Question

Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV= vRT, где p-это давление( в паскалях),v-это объем(в м^3), v- количество вещества (в молях ),Т- температура(в градусах Кельвина), а R-универсальная газовая постоянная равна 8,31 Дж/(К*моль). Найти теипературу Т (в градусах Кельвина),если v= 6,2 моль; P=25761; Vобъем=1,9 м^3

Answer 1

T=PV/vR
T=25761*1,9/(6,2*8,31)=25761*1900)/(62*831)=25761*950/(31*831)=
=(831*950)/(1*831)=950

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать формулу исходя из закона Менделеева-Клапейрона:

PV = vRT

где P - давление (в паскалях), V - объем (в м^3), v - количество вещества (в молях), T - температура (в градусах Кельвина), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(К*моль)).

Мы знаем, что v = 6,2 моль, P = 25761 Па и V = 1,9 м^3.

Подставляя известные значения в формулу, получаем:

25761 * 1,9 = 6,2 * T * 8,31

48799,9 = 51,102 * T

T = 48799,9 / 51,102

T ≈ 955,8 K

Таким образом, температура T составляет около 955,8 градусов Кельвина.