Question

2. На натрiй масою 2,6 г подіяли хлоридною кислотою( НCI) до повного розчинення. Який об'єм газу виділився?

Answer 1

Объяснение:

На натрiй масою 2,6 г подіяли хлоридною

кислотою( НCI) до повного розчинення.

Який об'єм газу виділився?

Під час реакції натрію з хлоридною кислотою утворюється водень та натрій хлорид:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂

За хімічним рівнянням, на 2 молі натрію утворюється 1 моль водню. Об'єм одного моля газу за нормальних умов (н.у.) дорівнює 22,4 л/моль.

Обчислення кількості натрію:

Кількість молей натрію можна обчислити за його масою та молярною масою:

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 2,6 г / 23 г/моль = 0,113 моль

Обчислення кількості водню:

За хімічним рівнянням, на 2 молі натрію утворюється 1 моль водню, тому кількість молей водню, яка утворилась у реакції, дорівнює половині кількості молей натрію:

n(H₂) = 0,5 × n(Na) = 0,5 × 0,113 моль = 0,057 моль

Обчислення об'єму водню:

Об'єм виділеного водню можна обчислити, використовуючи формулу для об'єму газу за нормальних умов (н.у.):

V(H₂) = n(H₂) × Vₘ = 0,057 моль × 22,4 л/моль = 1,28 л

Отже, об'єм виділеного водню становить 1,28 л за нормальних умов (н.у.).

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі ми можемо скористатися реакцією між натрієм (Na) і хлоридною кислотою (HCl):

\[ 2Na + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2 \uparrow \]

За цією реакцією виділяється водень \( H_2 \). Ми можемо використовувати закони стехіометрії, щоб розрахувати об'єм виділеного газу.

1. Розрахунок маси натрію (Na): \[ \text{Маса Na} = 2.6 \, \text{г} \]

2. Знаходимо масу водню (H2), використовуючи масу натрію і стехіометричний коефіцієнт (2): \[ \text{Маса H}_2 = \frac{\text{Маса Na}}{2} = \frac{2.6 \, \text{г}}{2} = 1.3 \, \text{г} \]

3. Розрахунок об'єму водню за ідеальним газовим законом: \[ PV = nRT \]

Де: - \( P \) - тиск газу (можна взяти стандартний тиск при нормальних умовах - 1 атмосфера або 101.325 кПа), - \( V \) - об'єм газу, - \( n \) - кількість молей газу (можна знайти, поділивши масу газу на його молекулярну масу), - \( R \) - універсальна газова константа (\(0.0821 \, \text{L} \cdot \text{atm} / \text{mol} \cdot \text{K}\)), - \( T \) - температура в Кельвінах.

Зазвичай для цих обчислень використовують стандартні умови (0 °C або 273.15 K).

4. Розрахунок кількості молей водню: \[ n = \frac{\text{Маса H}_2}{\text{Молекулярна маса H}_2} \]

Молекулярна маса водню (\( \text{Молекулярна маса H}_2 \)) - 2 г/моль.

\[ n = \frac{1.3 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 0.65 \, \text{моль} \]

5. Підставляємо в ідеальний газовий закон: \[ V = \frac{nRT}{P} \]

Підставимо значення: \[ V = \frac{(0.65 \, \text{моль})(0.0821 \, \text{L} \cdot \text{atm} / \text{mol} \cdot \text{K})(273.15 \, \text{K})}{1 \, \text{атмосфера}} \]

\[ V \approx 12.54 \, \text{л} \]

Отже, при реакції натрію з хлоридною кислотою виділиться приблизно 12.54 літрів водню (за умови, що реакція відбувається при стандартних умовах тиску і температури).