Question

При взаимодействии 300 г 15% раствора этаналя с гидроксидом меди (II) массой 50г, образовался осадок массой 32 г. Определите выход продукта реакции.

Answer 1

Ответ:

m(CH3COH)=300*0.15=45 грамм

n(CH3COH)=45/44=1,02 моль

n(Cu(OH)2)=50/98=0,51 моль

СH3COH + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O

n(CH3COH)=2(Cu(OH)2)=n(Cu2O)

На 1,02 моль этаналя требуется 1,022*2=2,04 моль гидрооксида меди, имеется только 0,51

(Cu(OH)2) в недостатке

m(Cu2O)=(0.51/2)*144=36,72 грамм

h=32/36.72=0,8714 - 87.14%

Answer 2

Давайте разберемся с этим химическим уравнением и определим выход продукта реакции.

Уравнение химической реакции между этанальом (C2H4O) и гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2) может выглядеть следующим образом:

\[ C2H4O + Cu(OH)2 \rightarrow \text{осадок} + \text{другие продукты} \]

Сначала определим количество молекул этаналя и гидроксида меди (II) в реакции. Для этого используем массы веществ:

1. Масса этаналя (C2H4O) = 300 г 2. Концентрация раствора этаналя = 15%, что означает, что в 100 г раствора содержится 15 г этаналя. Таким образом, количество этаналя в растворе составляет \(300 \, \text{г} \times \frac{15}{100} = 45 \, \text{г}\). 3. Масса гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) = 50 г 4. Масса образовавшегося осадка = 32 г

Теперь определим, сколько молекул каждого вещества участвует в реакции. Для этого используем их молярные массы:

1. Молярная масса этаналя (C2H4O) примерно равна \(44 \, \text{г/моль}\). 2. Молярная масса гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) = \(97 \, \text{г/моль}\).

Теперь можем выразить массу в молях:

1. Моль этаналя = \(\frac{45 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} \approx 1,022 \, \text{моль}\) 2. Моль гидроксида меди (II) = \(\frac{50 \, \text{г}}{97 \, \text{г/моль}} \approx 0,515 \, \text{моль}\)

Так как уравнение реакции показывает, что одна моль этаналя реагирует с одной молью гидроксида меди (II), мы видим, что гидроксид меди (II) в данной реакции является ограничивающим реагентом.

Масса осадка указана как 32 г. Это масса медного осадка, который выпадает из реакции. Теперь мы можем использовать эту массу, чтобы определить выход продукта:

Выход продукта = Масса осадка / Масса медного осадка в молекуле

Масса медного осадка в молекуле может быть определена путем сложения масс меди (Cu) и массы кислорода (O) в медном осадке. Молярная масса меди (Cu) примерно равна \(63,55 \, \text{г/моль}\), а молярная масса кислорода (O) примерно равна \(16 \, \text{г/моль}\).

Масса медного осадка в молекуле = \(63,55 \, \text{г/моль} + 2 \times 16 \, \text{г/моль} = 95,55 \, \text{г/моль}\)

Теперь можем вычислить выход продукта:

\[ \text{Выход продукта} = \frac{32 \, \text{г}}{95,55 \, \text{г/моль}} \approx 0,335 \, \text{моль} \]

Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно \(0,335 \, \text{моль}\).