Question

Помогите решить СРОЧНО задания (какие сможете)!!!!!!!! 2. Синтез аммиака протекает по уравнению N2+3Н2↔2NН3; ΔН= -94кДж. В сторону какого про-цесса сместится равновесие при повышении температуры и давления? 3. Вычислить теплоту сгорания метилового спирта, если ΔН(СН3ОН(ж))=238,7 кДж/моль, ΔН(СО2(г))= -393,5кДж/моль, ΔН(Н2О (ж))= -285,84кДж/моль 4. Осмотическое давление раствора, содержащего 3г неэлектролита в 250мл раствора, равно 83086Н/м2 при 12°С. Вычислить молярную массу вещества 5. Какую соль (СuSО4, NaCl) надо взять в наименьшем количестве для коагуляции коллоидного раствора золя As2S2, стабилизированного Н2S?​

Answer 1

Ответ:

1:2NH3

2 27

3 без понятия

Answer 2

2. В данном уравнении реакции синтеза аммиака, при повышении температуры и давления равновесие сместится в обратную сторону и увеличится количество исходных реагентов (N2 и H2), то есть осуществится обратная реакция, снизится количество образованного аммиака (NH3).

3. Для вычисления теплоты сгорания метилового спирта, необходимо использовать закон Гесса, который гласит, что изменение энтальпии реакции не зависит от пути ее протекания.

ΔH общ = ΣΔH продуктов - ΣΔH реагентов

ΔH общ = ΔH(CO2) + ΔH(H2O) - ΔH(CH3OH)

ΔH общ = (-393.5 кДж/моль) + (-285.84 кДж/моль) - (238.7 кДж/моль)

ΔH общ = -918.04 кДж/моль

Таким образом, теплота сгорания метилового спирта равна -918.04 кДж/моль.

4. Осмотическое давление раствора можно вычислить с помощью формулы:

π = (n/V)RT

где π - осмотическое давление, n - количество вещества (в молях), V - объем раствора, R - газовая постоянная, T - температура.

Переведем данные из задачи в нужные нам единицы измерения: 3 г неэлектролита это 0.03 моль, 250 мл раствора это 0.25 литра, температура 12°C это 285.15 К (температура в К = температура в °C + 273.15).

π = (0.03 моль / 0.25 литра) * (0.0821 л*атм/(моль*К)) * 285.15 К

π = 83086 Н/м²

Теперь можно вычислить молярную массу вещества:

m = (π * V) / (RT)

где m - молярная масса вещества.

m = (83086 Н/м² * 0.25 литра) / (0.0821 л*атм/(моль*К) * 285.15 К)

m = 56.56 г/моль

Таким образом, молярная масса вещества равна 56.56 г/моль.

5. Для коагуляции коллоидного раствора золя As2S3, стабилизированного H2S, необходимо взять соль, которая даст осадок в виде таких же частиц, как частицы золя.

В данном случае, As2S3 - двухатомное вещество, поэтому нужно выбрать соль с двухатомным ионом для образования осадка. Из предложенных вариантов (CuSO4 и NaCl) CuSO4 содержит двухатомный ион Cu2+.

Таким образом, для коагуляции коллоидного раствора золя As2S3, стабилизированного H2S, следует взять CuSO4 в наименьшем количестве.