Question

Обчисліть об'єм кисню, який витратився на згорання 25 л етену​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   25 л                 Х л

  C2H4      +       3O2    =      2CO2     +     2H2O

n=1 моль               n=3 моль

Vm=22,4 л/моль  Vm=22,4 л/моль

V = 22,4 л             V = 67,2 л

25 л   С2Н4    -    Х л    О2

22,4 л  С2Н4   -   67,2 л  О2

V(O2) = 25 * 67,2 / 22,4 = 75 л

Answer 2

Щоб обчислити об'єм кисню, який витратився на згорання 25 л етену, потрібно знати хімічну реакцію, яка відбувається при згоранні етену. Зазвичай, реакція згорання етену виглядає так:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

З цієї реакції можна побачити, що для згорання 1 моль етену (C2H4) потрібно 3 молі кисню (O2). За законом об'ємних відношень, об'єм кисню, який реагує, дорівнює об'єму етену, що реагує, помноженому на співвідношення мольних об'ємів реагуючих і утворюваних речовин .

В нормальних умовах (температура 0 °C, тиск 1 атм), мольний об'єм кисню становить 22,4 л/моль, а мольний об'єм етену - 28,6 л/моль .

Отже, об'єм кисню, який реагує, дорівнює:

V_O2 = V_C2H4 * (3 mol O2 / 1 mol C2H4) * (22,4 l O2 / 1 mol O2)

Підставляючи значення об'єму етену (25 л), отримуємо:

V_O2 = 25 l * (3 / 1) * (22,4 / 1) = 135 l

Отже, для згорання 25 л етену було витрачено 135 л кисню.