Question

ОБЧИСЛІТЬ ОБ'ЄМ КИСНЮ НЕОБХІДНИЙ ДЛЯ ПОВНОГО ЗГОРАННЯ Пропіну ОБ'ЄМОМ 2,24 Л (Н.У). ОБЧИСЛІТЬ ОБ'ЄМ КИСНЮ НЕОБХІДНИЙ ДЛЯ ПОВНОГО ЗГОРАННЯ декану ОБ'ЄМОМ 2,24 Л (Н.У).

Answer 1

#1

2c3h6+9o2->6co2+6h2o

n(c3h6)=V(c3h6)/Vm=2.24л/22.4л/моль=0.1моль

n(o2)=9/2*n(c3h6)=9/2*0.1=0.45моль

V(o2)=n(o2)*Vm=0.45моль*22.4л/моль=10.08л

#2

2c10h22+31o2->20co2+22h2o

n(c10h22)=V(c10h22)/Vm=2.24л/22.4л/моль=0.1моль

n(o2)=31/2*n(c10h22)=31/2*0.1моль=1.55моль

V(o2)=n(o2)*Vm=1.55моль*22.4л/моль=34.72л

Answer 2

Для обчислення об'єму кисню, необхідного для повного згорання пропіну і декану, спершу вам потрібно знати їхні хімічні формули. Пропін має формулу C3H6, а декан має формулу C10H22.

Знаючи формули, можемо скласти рівняння реакції згоряння для обох речовин:

1. Пропін: C3H6 + 9/2 O2 -> 3 CO2 + 3 H2O

2. Декан: C10H22 + 15 O2 -> 10 CO2 + 11 H2O

У цих реакціях молекули пропіну і декану реагують з молекулами кисню, утворюючи воду (H2O) і вуглекислий газ (CO2). Щоб обчислити об'єм кисню, необхідного для цих реакцій, вам потрібно знати коефіцієнти стехіометрії у цих реакціях.

Для пропіну:

• 1 моль C3H6 потребує 9/2 молей O2.

Для декану:

• 1 моль C10H22 потребує 15 молей O2.

Тепер обчислимо кількість молей пропіну і декану в вашому випадку:

• Пропін: 2.24 л (Н.У) / 22.4 л/моль (стандартний об'єм 1 моль газу при н. у.) = 0.1 моль C3H6
• Декан: 2.24 л (Н.У) / 22.4 л/моль = 0.1 моль C10H22

Тепер можемо обчислити об'єм кисню для обох реакцій:

Для пропіну: 0.1 моль C3H6 * (9/2 молей O2 / 1 моль C3H6) = 0.45 молей O2

Для декану: 0.1 моль C10H22 * (15 молей O2 / 1 моль C10H22) = 1.5 молей O2

Отже, для повного згорання пропіну необхідно 0.45 моль кисню, а для декану - 1.5 моль кисню. Об'єм кисню можна обчислити, враховуючи, що 1 моль газу при нормальних умовах (Н.У.) має об'єм приблизно 22.4 літра:

Для пропіну: 0.45 моль * 22.4 л/моль = 10.08 л

Для декану: 1.5 моль * 22.4 л/моль = 33.6 л

Отже, для повного згорання пропіну необхідно приблизно 10.08 л кисню, а для декану - приблизно 33.6 л кисню при нормальних умовах.