Question

Вычисли, какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с раствором, содержащим 5,88 г серной кислоты. Промежуточные расчёты делай с точностью 2 знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью. Ответ: m(Al(OH)3)=.....

Answer 1

Ответ: 3.12 г

Объяснение:

Дано:

m(H2SO4) = 5.88 г

Найти: m[ Al(OH)3 ] - ?

Решение:

Уравнение реакции:

3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O

n(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 5.88 г : 98г/моль = 0.06 моль

3 моль H2SO4       ______ 2 моль Al(OH)3

0.06 моль H2SO4 ______ х моль Al(OH)3

n [ Al(OH)3 ] = x = 0.06 моль * 2 моль / 3 моль = 0.04 моль

m[ Al(OH)3 ] = n [ Al(OH)3 ] * M [ Al(OH)3 ] = 0.04 моль * 78 г/моль = 3.12 г

Ответ: 3.12 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать реакцию между гидроксидом алюминия и серной кислотой. Эта реакция выглядит следующим образом:

Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

Из этой реакции можно видеть, что один моль гидроксида алюминия (Al(OH)3) реагирует с тремя молями серной кислоты (H2SO4).

Также известно, что молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) составляет 105.99 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98.08 г/моль.

1. Сначала найдем количество моль серной кислоты в растворе, зная ее массу. Для этого разделим массу серной кислоты на ее молярную массу:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) n(H2SO4) = 5.88 г / 98.08 г/моль = 0.06 моль

2. Теперь, зная количество моль серной кислоты, можно найти количество моль гидроксида алюминия, которое может прореагировать с ней. Из уравнения реакции известно, что на один моль гидроксида алюминия реагирует три моли серной кислоты:

n(Al(OH)3) = n(H2SO4) / 3 n(Al(OH3)) = 0.06 моль / 3 = 0.02 моль

3. Наконец, найдем массу гидроксида алюминия, которую можно получить из этого количества моль, умножив количество моль на молярную массу:

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * M(Al(OH)3) m(Al(OH)3) = 0.02 моль * 105.99 г/моль = 2.12 г

Таким образом, масса гидроксида алюминия, которая может прореагировать с раствором, содержащим 5.88 г серной кислоты, составляет приблизительно 2.12 г.