Question

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ Вычисли, какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с раствором, содержащим 8,82 г серной кислоты. Промежуточные расчёты делай с точностью 2 знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью. Ответ: m(Al(OH)3)= г.

Answer 1

Ответ:

m(Al(OH)3 =

Объяснение:

Дано :

m(H2SO4) = 8.82 г

Найти :

m(Al(OH)3) - ?

2 Al(OH)3+3 H2SO4 → Al2(SO4)3+6 H2O

1) n(H2SO4) = m/M

M(H2SO4) = 1*2+32+16*4 = 98 г/моль

n(H2SO4) = 8.82 г/98 г/моль = 0,09 моль

n(H2SO4) = 0,09 моль

2)    n(Al(OH)3)             0.09 моль

                            =                              =>

            2                               3

n(Al(OH)3) = 0,06 моль

3) m(Al(OH)3) = n*M

M(Al(OH)3) = 27+16*3+3=78 г/моль

m(Al(OH)3) = 0,06 моль * 78 г/моль = 4,68 г

m(Al(OH)3) = 4,68 г

Ответ : mAl(OH)3) = 4,68 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала определить стехиометрический коэффициент реакции между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и серной кислотой (H2SO4). Исходя из уравнения реакции:

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6 H2O

1 моль гидроксида алюминия (Al(OH)3) реагирует с 3 молями серной кислоты (H2SO4).

Теперь рассчитаем молекулярную массу серной кислоты (H2SO4):

М(H2SO4) = 2 * М(H) + М(S) + 4 * М(O) = 2 * 1.008 + 32.06 + 4 * 16.00 ≈ 98.09 г/моль

Теперь найдем количество молей серной кислоты, которое содержится в 8.82 г:

Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей H2SO4 = 8.82 г / 98.09 г/моль ≈ 0.0898 моль

Так как стехиометрический коэффициент между H2SO4 и Al(OH)3 равен 3:2, нам понадобится в два раза больше молей гидроксида алюминия (Al(OH)3):

Количество молей Al(OH)3 = 0.0898 моль * (2/3) ≈ 0.0598 моль

Теперь найдем молекулярную массу гидроксида алюминия (Al(OH)3):

М(Al(OH)3) = М(Al) + 3 * М(O) + 3 * М(H) = 26.98 + 3 * 16.00 + 3 * 1.008 ≈ 78.00 г/моль

Наконец, рассчитаем массу гидроксида алюминия (Al(OH)3), необходимую для реакции:

Масса = количество молей * молекулярная масса Масса Al(OH)3 = 0.0598 моль * 78.00 г/моль ≈ 4.66 г

Ответ: m(Al(OH)3) ≈ 4.66 г.