Question

Вычисли, какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с раствором, содержащим 5,88 г серной кислоты. Промежуточные расчёты делай с точностью 2 знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью.

Answer 1

Ответ:

3.12 г

Объяснение:

Пишем реакцию

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Считаем количество вещества серной кислоты

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 5.88 / 98 = 0.06 моль

Количество вещества гидроксида алюминия в полтора раза меньше, т.е. 0.04 моль

Считаем массу гидроксида алюминия

m(Al(OH)₃) = n(Al(OH)₃) * M(Al(OH)₃) = 0.04 * 78 = 3.12 г

Answer 2

Давайте начнем с уравнения реакции между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и серной кислотой (H2SO4):

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6 H2O

Из уравнения видно, что для реакции требуется 2 молекулы гидроксида алюминия на 3 молекулы серной кислоты.

1 молекула H2SO4 имеет молекулярную массу: 1 * 2 (H) + 32 (S) + 16 * 4 (O) = 98 г/моль

Масса 5,88 г H2SO4 содержит: 5,88 г / 98 г/моль = 0,06 моль H2SO4

Следовательно, требуется 0,06 моль гидроксида алюминия для полной реакции.

Молекулярная масса Al(OH)3: 27 (Al) + 3 * 16 (O) + 3 * 1 (H) = 78 г/моль

Масса гидроксида алюминия для реакции с 0,06 моль H2SO4: 0,06 моль * 78 г/моль = 4,68 г

Таким образом, масса гидроксида алюминия, способной прореагировать с 5,88 г серной кислоты, составляет 4,68 г.