Question

Вычисли, какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с раствором, содержащим 7,3 г хлороводорода. Промежуточные расчёты делай с точностью 2 знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью. Ответ: m(Al(OH)3)= г.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(HCI)=7,3г

Найти:

m(AI(OH)3)-?

Решение:

M((AI(OH)3)=78г/моль

M(HCI)=36,5 г/моль

   хг

AI(OH)3+3НCI=AICI3+3H2O

1моль    3 моль

  n= m/M     n(HCI)=7,3г/ 36,5 г/моль=0,2 моль  

n(AI(OH)3)=1/3 n(HCI)= 1/3*0,2 моль=0,07 моль      

m=n*M     m(AI(OH)3)=0,07 моль *78г/моль=5,46г

Ответ: m(Al(OH)3)=5,46г.  

Answer 2

Ответ:5,23г.

Объяснение: расставляем коэффициенты, находим химическое количество HCl, находим химическое количество Al(OH)3, затем находим массу гидроксида

Answer 3

Давайте начнем с балансировки уравнения реакции между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и хлороводородом (HCl):

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Теперь мы видим, что одна моль гидроксида алюминия (Al(OH)3) реагирует с тремя молями хлороводорода (HCl). Это соотношение моль-к-моль, и мы можем использовать его для расчета массы Al(OH)3, которая реагирует с данным количеством HCl.

1 моль Al(OH)3 молекулярной массой около 78 г (Al = 27 г/моль, О = 16 г/моль, H = 1 г/моль, умножаем на 3 для трех молей воды).

Теперь, давайте выразим массу HCl в молях. Молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль (H = 1 г/моль, Cl = 35,5 г/моль). Таким образом, молярная масса HCl составляет 36,5 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей HCl:

Моли HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 7,3 г / 36,5 г/моль ≈ 0,20 моль HCl

Так как соотношение между HCl и Al(OH)3 составляет 3:1, количество молей Al(OH)3 также равно 0,20 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу Al(OH)3, которая реагирует:

Масса Al(OH)3 = количество молей Al(OH)3 x молярная масса Al(OH)3

Масса Al(OH)3 = 0,20 моль x 78 г/моль ≈ 15,6 г

Ответ: масса гидроксида алюминия, которая прореагирует с 7,3 г хлороводорода, составляет около 15,6 г.