Question

Вычисли, какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с раствором, содержащим 7,56 газотной кислоты. Промежуточные расчёты делай с точностью 2 знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью. Ответ: m(Al(OH)3)= г

Answer 1

Реакция: AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 осадок
Количество хлорида алюминия:
n(AlCl3) = m/M = 13,35 г/133,5 г/моль = 0,1 моль
По уравнению - щёлочи нужно втрое больше, т. е. 0,3 моль
Масса щёлочи: m(NaOH) = n*M = 0,3 моль*40 г/моль = 12 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции между гидроксидом алюминия и газотной кислотой, а затем использовать закон сохранения массы.

Уравнение реакции: 2Al(OH)3 + 6HNO3 -> Al2O3 + 6H2O + 6NO3

Согласно уравнению реакции, коэффициент пропорциональности между гидроксидом алюминия и газотной кислотой равен 2. То есть для реакции полного превращения гидроксида алюминия необходимо взять в 2 раза больше газотной кислоты.

Молярная масса HNO3: 1*(1.01) + 14.01 + 3*(16) = 63.02 г/моль Молярная масса Al(OH)3: 27.00 + 3*(1.01 + 16) = 78.00 г/моль

Масса гидроксида алюминия, которая может прореагировать с данным количеством газотной кислоты, можно рассчитать пропорцией:

(масса гидроксида алюминия) / (масса газотной кислоты) = (молярная масса гидроксида алюминия) / (молярная масса газотной кислоты)

Масса гидроксида алюминия = (масса газотной кислоты) * (молярная масса гидроксида алюминия) / (молярная масса газотной кислоты)

Подставляя значения, получаем: Масса гидроксида алюминия = 7.56 * 78.00 / 63.02 = 9.38 г

Ответ: масса гидроксида алюминия, которая может прореагировать с раствором, содержащим 7.56 газотной кислоты, равна 9.38 г.