Question

Вычисли, какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с раствором, содержащим 3,78 г азотной кислоты. Промежуточные расчёты делай с точностью 2 знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью. Ответ: m(Al(OH)3)= г.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Вот, все на соотношении

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала выяснить, какая реакция происходит между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и азотной кислотой (HNO3):

Al(OH)3 + HNO3 -> Al(NO3)3 + H2O

Далее, определим молярные массы соответствующих веществ:

Молярная масса Al(OH)3 = 78.0 г/моль Молярная масса HNO3 = 63.0 г/моль

Теперь найдем количество вещества азотной кислоты (HNO3):

Масса HNO3 = 3.78 г Количество вещества HNO3 = масса / молярная масса Количество вещества HNO3 = 3.78 г / 63.0 г/моль ≈ 0.06 моль

Из уравнения реакции видно, что одна моль HNO3 реагирует с одной молью Al(OH)3. Таким образом, количество вещества Al(OH)3, необходимое для реакции, также равно 0.06 моль.

Теперь найдем массу Al(OH)3:

Масса Al(OH)3 = количество вещества × молярная масса Масса Al(OH)3 = 0.06 моль × 78.0 г/моль ≈ 4.68 г

Ответ: масса Al(OH)3 = 4.68 г.