Question

Вычисли, какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с раствором, содержащим 3,78 г азотной кислоты. Промежуточные расчёты делай с точностью 2 знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью. Ответ: m(Al(OH)3)=​

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(HNO3) = 3,78 г

Найти:

m(Al(OH)3) - ?

Объяснение:

Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + H2O

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 3,78г / 63 (г / моль) = 0,06 г

n(Al(OH)3) = n (HNO3) * 1 моль / 3 моль = 0,02 моль

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * M(Al(OH)3) = 0,02моль* 78Г/моль = 1, 56г

Ответ: 1,56г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно определить стехиометрический коэффициент между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и азотной кислотой (HNO3), чтобы знать, сколько гидроксида алюминия требуется на одну молекулу азотной кислоты.

Шаг 1: Найдем молекулярные массы:

• Масса азотной кислоты (HNO3) = 3.78 г
• Масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) = ?

Молекулярные массы:

• H = 1.008 г/моль
• N = 14.007 г/моль
• O = 16.00 г/моль
• Al = 26.982 г/моль

Масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) = 3 * (масса алюминия) + 3 * (масса водорода) + (масса кислорода)

Масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) = 3 * 26.982 + 3 * 1.008 + 3 * 16.00 = 78.006 г/моль

Шаг 2: Найдем количество молей азотной кислоты (HNO3):

Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей азотной кислоты = 3.78 г / 63.012 г/моль (молекулярная масса HNO3)

Количество молей азотной кислоты ≈ 0.06 моль (округляем до двух знаков после запятой)

Шаг 3: Найдем количество молей гидроксида алюминия (Al(OH)3), необходимых для реакции с азотной кислотой:

Так как стехиометрический коэффициент между HNO3 и Al(OH)3 равен 3, то количество молей гидроксида алюминия будет также равно 0.06 моль.

Шаг 4: Найдем массу гидроксида алюминия (Al(OH)3):

Масса Al(OH)3 = количество молей * молекулярная масса Al(OH)3

Масса Al(OH)3 = 0.06 моль * 78.006 г/моль ≈ 4.68 г (округляем до двух знаков после запятой)

Ответ: m(Al(OH)3) ≈ 4.68 г