Question

ДАМ 20 БАЛЛОВ ЗА ХИМИЮ, НУЖНО ПРЯМО СЕЙЧАС!!!!! 1.Вычисли, какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с раствором, содержащим 4,38 г хлороводорода. Промежуточные расчёты делай с точностью 2 знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью. Ответ: m(Al(OH)3)= г. 2.Какие реагенты нужно использовать, чтобы получить гидроксид алюминия? Al2(SO4)3иNaOH AlBr3иCu(OH)2 Al2(SO4)3иH2O AlPO4иH2O Напиши уравнение соответствующей реакции, вычисли, чему равна сумма коэффициентов, и введи эту сумму в качестве ответа. Ответ: .

Answer 1

1)хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2,+3,+6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида хрома (III).

Очень просто: оксид хрома (II) - CrO, (III) - Cr2O3, (VI) - CrO3. Гидроксиды - Cr(OH)2 (основные свойства), Cr(OH)3 (амфотерные свойства), Cr(OH)6 (кислотные свойства). Свойства, так же, как и окислительно-восстановительные, обусловлены степенью окисления. Все гидроксиды нерастворимые.

Амфотерность:

Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O

Cr(OH)3 + 3NaOH -> Na3[Cr(OH)6]  ну а так все просто если я права

2)AlI3 + 3KOH -> Al(OH)3 + 3KI

1 + 3+1+3=8

Сумма коэффициентов равна 8

Answer 2

Хорошо, давайте решим эти задачи.

1. Вычисление массы гидроксида алюминия (Al(OH)3), необходимого для реакции с хлороводородом (HCl):

Для решения этой задачи, сначала, нужно записать уравнение реакции между гидроксидом алюминия и хлороводородом:

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Al(OH)3 реагирует с 3 молями HCl.

1 моль HCl имеет массу 36.461 г (молярная масса HCl). Теперь, найдем количество молей HCl в растворе:

Масса HCl = 4.38 г Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 4.38 г / 36.461 г/моль ≈ 0.120 моль (округляем до 3 знаков после запятой).

Так как коэффициент между Al(OH)3 и HCl равен 1:3, нам понадобится 3 раза больше молей Al(OH)3:

Количество молей Al(OH)3 = 3 * количество молей HCl Количество молей Al(OH)3 = 3 * 0.120 моль ≈ 0.360 моль.

Теперь, найдем массу Al(OH)3, используя его молярную массу:

Молярная масса Al(OH)3 = 27.0 г/моль (масса алюминия) + 3 * 16.0 г/моль (масса кислорода) + 3 * 1.01 г/моль (масса водорода) Молярная масса Al(OH)3 = 27.0 г/моль + 48.0 г/моль + 3.03 г/моль = 78.03 г/моль.

Масса Al(OH)3 = количество молей Al(OH)3 * молярная масса Al(OH)3 Масса Al(OH)3 = 0.360 моль * 78.03 г/моль ≈ 28.09 г.

Ответ: масса Al(OH)3, необходимая для реакции с 4,38 г HCl, составляет 28.09 г.

2. Определение реагентов, необходимых для получения гидроксида алюминия:

Из уравнения реакции между гидроксидом алюминия и натриевым гидроксидом (NaOH):

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Видим, что гидроксид алюминия (Al(OH)3) образуется при реакции Al2(SO4)3 и NaOH.

Сумма коэффициентов этого уравнения равна 2 + 6 + 2 + 3 = 13.

Ответ: сумма коэффициентов реакции равна 13.