Question

Какие реагенты нужно использовать, чтобы получить гидроксид алюминия? (тут нужно выбрать) Al2(SO4)3иH2O Al2(SO4)3иKOH AlBr3иCu(OH)2 AlPO4иH2O Напиши уравнение соответствующей реакции, вычисли, чему равна сумма коэффициентов, и введи эту сумму в качестве ответа. И (Просто проверьте ответ) Вычисли, какая масса гидроксида натрия может прореагировать с 4,12 г гидроксида хрома(III). Ответ: m(NaOH)=1.6г

Answer 1

Ответ:

1)Al2(SO4)3иKOH правильный

2) Х г                       4,12 г

 3NaOH       +      Cr(OH)3    =    Na3[Cr(OH)6]

n=3 моль                 n=1 моль

М=40 г/моль         М = 103 г/моль

m=120 г                  m=103 г

Х г   NaOH   -   4,12 г  Cr(OH)3

120 г  NaOH  -  103 г  Cr(OH)3

m(NaOH) = 120 * 4,12 / 103 = 4,8 г

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Al2(SO4)3+H2O=2AL(OH)3+3H2SO4

AL2(SO4)3+KOH=2AL(OH)3+3K2SO4

Answer 3

Для получения гидроксида алюминия необходимо использовать реагент Al2(SO4)3 и KOH. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2 Al2(SO4)3 + 6 KOH → 2 Al(OH)3 + 3 K2SO4

Сумма коэффициентов в этом уравнении равна 17.

Теперь рассмотрим второй вопрос. Для вычисления массы гидроксида натрия, прореагировавшей с гидроксидом хрома(III), нужно знать соотношение между ними в реакции. Предположим, что уравнение реакции имеет вид:

2 NaOH + Cr(OH)3 → Na2Cr(OH)6

Сравнивая коэффициенты при NaOH и Cr(OH)3, можно установить, что на каждые 2 молекулы гидроксида натрия приходится 1 молекула гидроксида хрома(III). Таким образом, для прореагирования 4,12 г гидроксида хрома(III) потребуется половина этой массы гидроксида натрия.

m(NaOH) = (4,12 г / 2) = 2,06 г

Проверим ответ. Ответ: m(NaOH) = 1.6 г.

Очевидно, что масса гидроксида натрия, прореагировавшего с 4,12 г гидроксида хрома(III), должна быть больше, чем 1.6 г, а не меньше. Таким образом, ответ 1.6 г неверен. Верный ответ равен 2.06 г.