Question

Вычисли, какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с раствором, содержащим 8,82 г серной кислоты. Промежуточные расчёты делай с точностью 2 знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью. Ответ: m(Al(OH)3)=

Answer 1

Ответ:

10,26 г

Объяснение:

2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+6h2o

                   0,09       0,03

n(h2so4)=m/M=8,82/98=0,09моль

m(al2(so4)3)=n*M=0,03*342=10,26г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо установить соотношение между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и серной кислотой (H2SO4) на основе их химического уравнения реакции.

Уравнение реакции:

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) равна:

M(Al(OH)3) = 27.0 g/mol (масса алюминия) + 3 × (1.01 g/mol (масса водорода) + 16.00 g/mol (масса кислорода) + 1.01 g/mol (масса водорода)) = 78.00 g/mol

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна:

M(H2SO4) = 2 × (1.01 g/mol (масса водорода) + 32.07 g/mol (масса серы) + 4 × 16.00 g/mol (масса кислорода)) = 98.09 g/mol

Теперь мы можем вычислить количество молей серной кислоты в данном растворе:

n(H2SO4) = масса(H2SO4) / M(H2SO4) = 8.82 g / 98.09 g/mol = 0.0898 mol

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля гидроксида алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты, следовательно, количество молей гидроксида алюминия равно:

n(Al(OH)3) = (2/3) × n(H2SO4) = (2/3) × 0.0898 mol = 0.0599 mol

Наконец, мы можем найти массу гидроксида алюминия:

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) × M(Al(OH)3) = 0.0599 mol × 78.00 g/mol ≈ 4.68 г

Таким образом, масса гидроксида алюминия, которая может прореагировать с раствором, содержащим 8,82 г серной кислоты, составляет около 4,68 г.