Question

Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 160 г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения: 2 Mg + O 2 = 2MgO + 1204 кДж

Answer 1

Объяснение:

не скупитесь на спасибо

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

                                    160 г              Х кДж

  2Mg     +     O2   =   2MgO   +  1204 кДж

                               n=2 моль

                              М = 40 г/моль

                               m=80 г

160 г  MgO  -  Х кДж

 80 г  MgO  - 1204 кДж

Q = 160 * 1204 / 80 = 2408 кДж

Answer 3

Данная термохимическая реакция показывает, что при горении 2 моль магния в присутствии кислорода образуется 2 моль оксида магния при выделении 1204 кДж теплоты.

Для определения количества теплоты, выделяющегося при образовании 160 г оксида магния, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей оксида магния: Молярная масса MgO = 24,31 г/моль + 16 г/моль = 40,31 г/моль Количество молей MgO = масса / молярная масса = 160 г / 40,31 г/моль = 3,97 моль

2. Используем пропорцию, чтобы найти количество теплоты, выделяющееся при образовании 3,97 моль оксида магния: (3,97 моль MgO / 2 моль MgO) * 1204 кДж = 2388,38 кДж

Таким образом, при образовании 160 г оксида магния выделяется около 2388,38 кДж теплоты.