Question

В сосуд поместили 5 л аммиака и 3 л хлороводорода. Найдите массу продукта реакции и объём непрореагировавшего газа ​

Answer 1

Объяснение:

NH3+HCl= NH4Cl

правилом креста мы находим массу NH4Cl

и в ответе мы получаем массу NH4Cl и объем газа, который не прореагировал

Answer 2

В сосуд поместили 5 л аммиака и 3 л хлороводорода. Эти газы могут реагировать по уравнению:

$$NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl$$

Для этой реакции коэффициенты стехиометрии равны единице, то есть один литр аммиака реагирует с одним литром хлороводорода. Поэтому при смешивании 5 л аммиака и 3 л хлороводорода будет образовано 3 л хлорида аммония, а остаток аммиака составит 2 л. Массу продукта реакции можно найти, зная его молярную массу и объем:

$$m = nM = \frac{V}{V_m}M = \frac{3}{22,4} \cdot 53,5 = 7,16 \text{ г}$$

где $V$ - объем продукта в литрах, $V_m$ - молярный объем газа в нормальных условиях (22,4 л/моль), $M$ - молярная масса продукта в граммах на моль (53,5 г/моль).

Ответ: масса продукта реакции составляет 7,16 г, объем непрореагировавшего газа составляет 2 л.