Question

Какое количество теплоты потребуется для разложения 1.5 кг карбоната кальция в соответствии с термохимическим уравнением: CaCO3 -> CaO+CO2 - 187 кДж

Answer 1

Составим соотношение:
100 грамм CaCO3 — 187 кДж
1500 грамм CaCO3 — x кДж
Откуда имеем:
х=1500*187/100=2805 кДж

Answer 2

Данное термохимическое уравнение говорит нам, что для разложения 1.5 кг карбоната кальция (CaCO3) будет выделяться 187 кДж теплоты.

Термохимическое уравнение можно интерпретировать следующим образом: при разложении 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CaO и 1 моль CO2, и в этом процессе выделяется 187 кДж теплоты.

Теперь мы можем использовать молярную массу CaCO3, чтобы определить сколько молей содержится в 1.5 кг. Молярная масса CaCO3 равна сумме масс элементов: 40.08 г/моль для Ca, 12.01 г/моль для C, и 16.00 г/моль для трех атомов кислорода (16 x 3 = 48.00 г/моль). Поэтому общая молярная масса CaCO3 равна 100.09 г/моль.

Теперь, чтобы определить количество молей CaCO3 в 1.5 кг, мы делим массу на молярную массу: 1.5 кг * (1000 г/кг) / (100.09 г/моль) = 14.98 моль

Исходя из термохимического уравнения, мы видим, что на разложение 1 моля CaCO3 выделяется 187 кДж теплоты. Поэтому, чтобы определить общее количество теплоты для разложения 1.5 кг CaCO3, мы умножаем на число молей: 14.98 моль * 187 кДж/моль = 2806.26 кДж

Таким образом, для разложения 1.5 кг карбоната кальция потребуется 2806.26 кДж теплоты.