Question

Помогите пожалуйста. К азоту, выделившемуся при разложении 57.6 г нитрита аммония, добавили избыток кальция. Вычислите массу вещества, полученного в результате реакции.

Answer 1

Первая реакция: NH₄NO₂ = N₂↑ + 2H₂O
Молярная масса нитрита азота равна 64 гр/моль, значит его количество вещества равно 57,6/64 = 0,9 моль. Таково же количество вещества полученного азота.
Вторая реакция: N₂ + 3Ca = Ca₃N₂ 
Значит, количество полученного азида кальция тоже равно 0,9 моль.
Молярная масса азида кальция равна 148 гр/моль.
Значит. его масса равна 148х0,9 = 133,2 грамма.

Ответ: 133,2 грамма.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между нитритом аммония и кальцием, а затем использовать стехиометрические соотношения для вычисления массы полученного вещества. Уравнение реакции между нитритом аммония (NH4NO2) и кальцием (Ca) выглядит следующим образом: 2 NH4NO2 + Ca -> Ca(NO2)2 + 2 NH3 + H2O Из уравнения видно, что на каждые 2 моль NH4NO2 требуется 1 моль Ca(NO2)2. Таким образом, молярные соотношения между NH4NO2 и Ca(NO2)2 равны 2:1. Из задачи известно, что масса нитрита аммония составляет 57.6 г. Чтобы вычислить массу полученного вещества (Ca(NO2)2), необходимо знать массу кальция, добавленного в реакцию. Допустим, масса кальция составляет х граммов. Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моль NH4NO2 требуется 1 моль Ca, следовательно, на каждые 92 г NH4NO2 (молярная масса NH4NO2) требуется 40 г Ca (молярная масса Ca). При этом, масса нитрита аммония составляет 57.6 г. Таким образом, можно составить пропорцию: (57.6 г NH4NO2) / (92 г NH4NO2) = (х г Ca) / (40 г Ca) Решая данную пропорцию, можно найти массу кальция (х) в граммах: х = (57.6 г NH4NO2) * (40 г Ca) / (92 г NH4NO2) ≈ 24.96 г Ca Таким образом, масса полученного вещества (Ca(NO2)2) составляет около 24.96 г.