Question

Слили 50 г 10%-го раствора черной кислоты с раствором нитрата бария, содержащего 26,1 г соли. Расчитайте массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Н₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2HNO₃
m(H₂SO₄)=50 г*0,1=5 г
n(H₂SO₄)=m/M=5 г / 98 г/моль=0,051 моль
n(Ba(NO₃)₂=m/M=26,1 г / 261 г/моль=0,1 моль
n(Ba(NO₃)₂)>n(H₂SO₄) значит нитрат бария взят в избытке и останется после реакции,поэтому расчет ведём по H₂SO₄
n(H₂SO₄)=n(BaSO₄)=0,051 моль
m(Ba(NO₃)₂)=n*M=0,051 моль*233 г/моль=11,9 г
Ответ:11,9 г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу образовавшегося осадка, мы должны сначала определить, какая реакция происходит при смешивании растворов.

Реакция, происходящая между растворами, можно записать следующим образом:

H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2HNO3

Из уравнения видно, что молярное отношение между серной кислотой (H2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2) равно 1:1. Это означает, что для полного осаждения всей соли нитрата бария, нужно столько моль серной кислоты, сколько моль нитрата бария.

Чтобы найти количество молей нитрата бария, мы можем использовать его молярную массу и массу раствора. Mолярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) равна (137,3 г/моль + 2*(14 г/моль) + 3*(16 г/моль)) = 261,3 г/моль.

Количество молей нитрата бария:

моль = масса / молярная масса
моль = 26,1 г / 261,3 г/моль
моль ≈ 0,1 моль

Таким образом, для полного осаждения всей соли нитрата бария потребуется 0,1 моль серной кислоты.

Теперь мы можем использовать молярную концентрацию 10%-го раствора черной кислоты для определения его массы.

Молярная концентрация = количество молей / объём раствора (в литрах)

Молярная концентрация 10%-го раствора черной кислоты означает, что в 1 литре раствора содержится 10% серной кислоты, то есть 10 г серной кислоты.

Молярная концентрация = 10 г / 98 г/моль (молярная масса H2SO4)
Молярная концентрация ≈ 0,1 моль/л

Так как мы сливаем 50 г 10%-го раствора черной кислоты, то объем равен (50 г / 0,1 моль/л) = 0,5 л.

Поскольку масса осадка барий сульфата равна количество молей нитрата бария, нужно умножить на его молекулярную массу (BaSO4), чтобы получить массу осадка.

Масса осадка = количество молей * молярная масса
Масса осадка = 0,1 моль * (137,3 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль)
Масса осадка ≈ 23 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет около 23 г.