Question

3 Задачи по химии 1. Какой объём углекислого газа выделится при сгорании 9г этиламина? Ответ с точностью до сотых 2. Какой объём хлороводорода может провзаимодействовать с 6,2г метиламина? Ответ с точностью до сотых 3. Какая масса нитробензола потребуется для получения 37,2г анилина? Ответ с точностью до десятых

Answer 1

Ответ:

1)  4С2H5NH2+15O2 =>8CO2+2N2+14H2O

m(С2H5NH2) = 9 г

M(С2H5NH2) = 180 г/моль

n(С2H5NH2) = 9/180*4 = 0,0125 моль

V(CO2)=0,0125*(22,4*8)=2,24 л

Ответ: 2,24 л

2) CH3NH2 + HCl => (CH3NH3)Cl

n(CH3NH2)=6,2/31=0,2 моль

V(HCl)=0,2*22,4=4,48 л

Ответ: 4,48 л

3) C6H5NO2+3H2 => C6H5NH2+2H2O

n(C6H5NH2) 37,2/93 = 0,4 моль

m(C6H5NO2)=123*0,4 = 49,2 г

Ответ: 49,2 г

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую из задач по химии поочередно:

1. Рассчитаем объем углекислого газа (CO2), который выделится при сгорании 9 граммов этиламина (C2H5NH2). Сначала определим химическое уравнение для реакции сгорания этиламина:

C2H5NH2 + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль этиламина выделяется 2 моля CO2. Теперь посчитаем количество молей этиламина в 9 граммах:

Молярная масса C2H5NH2 = 29 г/моль Молей этиламина = Масса / Молярная масса = 9 г / 29 г/моль ≈ 0,31 моль

Теперь умножим количество молей CO2 на 2, чтобы найти количество молей CO2, выделяющихся при сгорании 0,31 моль этиламина:

Количество молей CO2 = 0,31 моль * 2 = 0,62 моль

Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа для нахождения объема CO2:

V = nRT/P

Где:

• V - объем газа,
• n - количество молей газа,
• R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 л∙атм/(моль∙К)),
• T - температура (предположим, что комнатная температура, около 298 K),
• P - давление (предположим, что равно атмосферному давлению, около 1 атм).

Теперь подставим значения и рассчитаем объем CO2:

V = 0,62 моль * 0,0821 л∙атм/(моль∙К) * 298 K / 1 атм ≈ 14,6 литров

Ответ: При сгорании 9 граммов этиламина выделится примерно 14,6 литров углекислого газа.

2. Рассчитаем объем хлороводорода (HCl), который может провзаимодействовать с 6,2 граммами метиламина (CH3NH2). Сначала определим химическое уравнение для реакции метиламина с HCl:

CH3NH2 + HCl → CH3NH3+Cl-

Из уравнения видно, что 1 моль метиламина требует 1 моль HCl. Теперь посчитаем количество молей метиламина в 6,2 граммах:

Молярная масса CH3NH2 = 31 г/моль Молей метиламина = Масса / Молярная масса = 6,2 г / 31 г/моль ≈ 0,2 моль

Теперь зная количество молей метиламина, мы знаем, что это же количество молей HCl потребуется:

Количество молей HCl = 0,2 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения объема HCl:

V = nRT/P

Где:

• V - объем газа,
• n - количество молей газа,
• R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 л∙атм/(моль∙К)),
• T - температура (предположим, что комнатная температура, около 298 K),
• P - давление (предположим, что равно атмосферному давлению, около 1 атм).

Теперь подставим значения и рассчитаем объем HCl:

V = 0,2 моль * 0,0821 л∙атм/(моль∙К) * 298 K / 1 атм ≈ 4,89 литров

Ответ: 6,2 грамма метиламина требуют примерно 4,89 литров хлороводорода для проведения реакции.

3. Рассчитаем массу нитробензола (C6H5NO2), необходимую для получения 37,2 грамма анилина (C6H5NH2). Сначала определим химическое уравнение для реакции получения анилина из нитробензола:

C6H5NO2 + 6 H2 → C6H5NH2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 1 моль нитробензола (C6H5NO2) дает 1 моль анилина (C6H5NH2). Теперь посчитаем количество молей анилина в 37,2 граммах:

Молярная масса C6H5NH2 = 93 г/моль Молей анилина = Масса / Молярная масса = 37,2 г / 93 г/моль ≈ 0,4 моль

Таким образом, нам потребуется такое же количество молей нитробензола:

Количество молей нитробензола = 0,4 моль

Теперь рассчитаем массу нитробензола, используя его молярную массу:

Молярная масса C6H5NO2 = 123 г/моль Масса нитробензола = Количество молей * Молярная масса = 0,4 моль * 123 г/моль = 49,2 г

Ответ: Для получения 37,2 грамма анилина потребуется примерно 49,2 грамма нитробензола.