Question

Реакции выражаются схемами: AgNO3+ H2O2 + KOH → Ag + O2 + KNO3 + H2O; Ni(NO3)2 → NiO + NO2 + O2. Составить электронные уравнения, расставить коэффициенты, определить окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?

Answer 1

Ответ:

2AgNO3+H2O2+2KOH--> 2Ag+O2+2KNO3+4H2O

Процесс окисления: O2*-1 -2e=O*0 | 3

Процесс восстонавления: Ag*+3 +3e=Ag*0 | 2

Answer 2

Давайте начнем с составления электронных уравнений для данных реакций и определения окислителей и восстановителей:

1. Реакция: AgNO3 + H2O2 + KOH → Ag + O2 + KNO3 + H2O

Электронное уравнение: Ag⁺ + H₂O₂ + KOH → Ag + O₂ + K⁺ + NO₃⁻ + H₂O

Электронное уравнение в кислой среде: Ag⁺ + H₂O₂ + OH⁻ → Ag + O₂ + K⁺ + NO₃⁻ + H₂O

Окислитель: H₂O₂ Восстановитель: Ag⁺ Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция (редокс).

2. Реакция: Ni(NO3)2 → NiO + NO2 + O2

Электронное уравнение: Ni²⁺ + 2NO₃⁻ → NiO + 2NO₂ + O₂

Окислитель: Ni²⁺ Восстановитель: O₂ Тип реакции: декомпозиция.

Теперь давайте расставим коэффициенты, чтобы уравнения были сбалансированными:

1. Сбалансированное уравнение: 2Ag⁺ + 2H₂O₂ + 2OH⁻ → 2Ag + O₂ + 2K⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O

2. Сбалансированное уравнение: 2Ni²⁺ + 4NO₃⁻ → 2NiO + 4NO₂ + O₂

Теперь оба уравнения сбалансированы.

Итак, первая реакция является окислительно-восстановительной реакцией, а вторая реакция - это реакция декомпозиции.