Question

1.Укажите схемы реакций соединения: 1) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O; 2) AgNO3 → Ag + NO2 + O2; 3) SO2 + O2 → SO3; 4) NO2 + O2 + H2O → HNO3. 2.Укажите схемы реакций, для проведения которых обязательно используется катализатор: 1) KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O; 2) N2 + H2 → NH3; 3) NH3 + O2 → NO + H2O; 4) NH3 + O2 → N2 + H2O. 3.Отметьте уравнения или схемы реакций разложения: 1) HNO3 → H2O + NO2 +O2; 2) Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu; 3) NaOH + HCl = NaCl + H2O; 4) H2O2 → H2O + O2. 4.Укажите уравнения или схемы реакций замещения: 1) Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag; 2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2; 3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl; 4) CuO + H2 → Cu + H2O. 5.Отметьте уравнения или схемы экзотермических реакций: 1) N2 + H2 → NH3 + Q; 2) SO2 + O2 + Q → SO3; 3) C + O2 = CO2 + 369 кДж; 4) CaCO3 = CaO + CO2 + 157 кДж. 6.Укажите уравнения или схемы реакций обмена: 1) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O; 2) Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 + KNO3; 3) N2O5 + H2O → HNO3; 4) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O. 7.Число продуктов всегда меньше числа исходных веществ в случае реакций:

Answer 1

1. Реакции соединения - из двух и более веществ получилось одно

Ответ: 3 и 4

2. Синтез аммиака и его окисление - сложные каталитический процесс

Ответ: 2 и 3

3. Реакции разложения - из одного вещества получилось два и больше

Ответ: 1 и 4

4. Реакции замещения - протекают по такой схеме: AB + C → A + CB

Ответ: 1, 2, 4

5. Экзотермические реакции - реакции с выделением тепла. Т.е. +Q. Причем если левая часть реакции экзотермическая, то правая наоборот - эндотермическая.

Ответ: 1, 3, 4

6. Реакции обмена протекают по схеме: AB + CD → AD + CB

Ответ: 1, 2, 4

7. Вопрос не дописан, но я в прицнипе подразумеваю что там.

Число продуктов всегда меньше числа исходных веществ в случае реакций СОЕДИНЕНИЯ (т.к. из двух и более исходных веществ получается одно вещество)

Answer 2

7. Реакции разложения, так как они представляют собой распад одного вещества на два или более меньших по массе и объему продукта. В этих реакциях молекулы исходного вещества распадаются под действием тепла, света или других факторов на более простые составляющие.