Question

Проше помочь с химией!!! Небольшой тест! 1. Оксид углерода(II) реагирует с веществом: CuO H2503 Ba (OH)2 KCI 2. Оксид углерода(IV) реагирует с веществами: CaCl2 K2O H2S04 CsOH 3. Превращение NaHC O3 -> NaN O3, можно осуществить с помощью: H20 NaN O3 NH3 HNO3 4. дополните предложения: 1. число электронов на внешнем слое атома азота (меньше/больше/равно) числа электронов на внешнем слое атома углерода. 2. число протонов в ядре атома углерода (меньше/больше/равно) числа протонов в ядре атома азота. 5. Найди объём углекислого газа (Н. у.), который выделится при действии соляной кислоты на 30 г мела, содержащего 5 % некарбонатных примесей Вычисления проводи с точностью до тысячных.с. Объем углекислого газа = ***** дм3

Answer 1

Оксид углерода(II) реагирует с CuO (Copper Oxide).

Оксид углерода(IV) реагирует с CaCl2 (Calcium Chloride) и H2SO4 (Sulfuric Acid).

Превращение NaHC03 -> NaNO3 можно осуществить с помощью HNO3 (Nitric Acid).

4.. число электронов на внешнем слое атома азота меньше числа электронов на внешнем слое атома углерода.

число протонов в ядре атома углерода меньше числа протонов в ядре атома азота.

5. Химическая реакция выделения углекислого газа: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Таким образом, мы можем вычислить объем углекислого газа, используя уравнение реакции и массу участвующих веществ.

Для начала, находим массу участвующего в реакции углеродата кальция: 30 г * 0.95 = 28.5 г

Теперь, используем уравнение реакции: n(CO2) = n(CaCO3) * (M(CO2) / M(CaCO3))

где n(CO2) - количество углекислого газа

n(CaCO3) - количество мела

M(CO2) - молекулярная масса углекислого газа = 44 г/моль

M(CaCO3) - молекулярная масса мела = 100 г/моль

n(CO2) = 28.5 г * (44 г/моль / 100 г/моль) = 12.6 г

Теперь, используем закон Бойлера для вычисления

Answer 2

Давайте по порядку рассмотрим каждый вопрос:

1. Оксид углерода(II) реагирует с веществом: CuO

2. Оксид углерода(IV) реагирует с веществами: CaCl2, K2O, H2SO4

3. Превращение NaHCO3 -> NaN2O3, можно осуществить с помощью: H2O

4. 1. Число электронов на внешнем слое атома азота (равно) числу электронов на внешнем слое атома углерода.
   2. Число протонов в ядре атома углерода (равно) числу протонов в ядре атома азота.

5. Сначала нужно найти мольную массу мела. Мольная масса углерода (C) = 12 г/моль, мольная масса кислорода (O) = 16 г/моль. Молекулярная масса $\text{CaCO}_3$ = $40 \, \text{г/моль} + 12 \, \text{г/моль} + 3 \times 16 \, \text{г/моль} = 100 \, \text{г/моль}$.

Масса мела = 30 г. Тогда количество молей $\text{CaCO}_3$ в 30 г меле можно рассчитать как:

$$\text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Мольная масса}} = \frac{30 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 0.3 \, \text{моль}$$

Так как 5% массы мела составляют некарбонатные примеси, масса $\text{CaCO}_3$, участвующая в реакции, составляет 95% от общей массы мела:

$$\text{Масса } \text{CaCO}_3 = 0.95 \times 30 \, \text{г} = 28.5 \, \text{г}$$

Теперь рассчитаем количество молей $\text{CaCO}_3$ в этой массе:

$$\text{Количество молей } \text{CaCO}_3 = \frac{28.5 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 0.285 \, \text{моль}$$

Согласно уравнению реакции:

$$\text{CaCO}_3 (s) + 2\text{HCl} (aq) \rightarrow \text{CaCl}_2 (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) + \text{CO}_2 (g)$$

1 моль $\text{CaCO}_3$ реагирует с 2 молями $\text{HCl}$, следовательно, количество молей $\text{HCl}$ = $2 \times 0.285 = 0.57 \, \text{моль}$.

Объем углекислого газа можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

$$PV = nRT$$

где $P$ - давление (в паскалях), $V$ - объем (в кубических метрах), $n$ - количество вещества газа (в молях), $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)}$), $T$ - температура (в кельвинах).

Мы знаем количество молей ($n = 0.57 \, \text{моль}$) и температуру (обычно комнатная температура около 298 K). Давление можно предположить равным атмосферному (101325 Па).

Подставляя известные значения в уравнение, можно рассчитать объем:

$$V = \frac{nRT}{P} = \frac{0.57 \times 8.314 \times 298}{101325} \approx 0.0125 \, \text{м}^3 = 12.5 \, \text{дм}^3$$

Таким образом, объем углекислого газа, выделенного при реакции, составляет 12.5 дм³.