Question

16. К 980 г. 5%-ного раствора серной кислоты добавили цинк. Объем выделившегося водорода равен _____________ г. помогите, решить пожалуйста)))

Answer 1

mр-ра(H₂SO₄) = 980г

ω = 5% = 0.05

V(H₂) - ?

------------------------------------------------------

H₂SO₄  + Zn = ZnSO₄ + H₂

mв-ва(H₂SO₄) = mр-ра × ω = 980г × 0.05 = 49г

n(H₂SO₄) = m ÷ M = 49г ÷ 98г\моль = 0.5 моль

n(H₂SO₄) = n(H₂) = 0.5 моль

V(H₂) = n × Vm = 0.5 моль × 22.4 л\моль = 11.2л

Answer 2

Решение задачи во вложении.

Answer 3

Для решения этой задачи сначала давайте определим количество вещества (моль) серной кислоты (H2SO4) в 5%-ном растворе массой 980 г. Затем мы можем использовать уравнение химической реакции между серной кислотой и цинком, чтобы вычислить количество водорода (H2), выделившегося при реакции.

1. Найдем массу серной кислоты в 5%-ном растворе: Массовая доля серной кислоты (H2SO4) в растворе равна 5%, что означает, что в 100 г раствора содержится 5 г H2SO4.

Масса H2SO4 в 980 г раствора: (5 г H2SO4 / 100 г раствора) * 980 г раствора = 49 г H2SO4

2. Теперь найдем количество молей H2SO4, используя молярную массу серной кислоты: Молярная масса H2SO4 = 2 г/моль (для водорода) + 32 г/моль (для серы) + 64 г/моль (для кислорода) = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 в 49 г H2SO4: 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль H2SO4

3. Реакция между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) приводит к выделению водорода (H2) и образованию сульфата цинка (ZnSO4):

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

4. Уравнение показывает, что один моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями серной кислоты (H2SO4) и выделяет один моль водорода (H2).

Так как у нас есть 0.5 моль H2SO4, то это означает, что реагирует 0.5 моль серной кислоты, и выделяется 0.5 моль водорода.

5. Теперь найдем массу водорода (H2), выделившегося при реакции: Масса водорода = Количество молей * Молярная масса H2 Масса водорода = 0.5 моль * 2 г/моль = 1 г

Таким образом, объем выделившегося водорода равен 1 г.