Question

Рассчитать массу соли, которая образуется в результате взаимодействия, если к раствору серной кислоты массой раствора 98г, с массовой долей 10% прилили гидроксид натрия.

Answer 1

Решение:

m (H2SO4) = 98 г * 0,1 = 9,8 г

n (H2SO4) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

n (Na2SO4) / n (H2SO4) = 1/1 => n (Na2SO4) = 0,1 моль

m (Na2SO4) = 0,1 моль * 142 г/моль = 14,2 г - ОТВЕТ

Answer 2

Серная кислота - H2SO4;

Гидроксид натрия - 2NaOH;

Получаем формулу: H2SO4 +2NaOH = Na2SO4+2H2O

т.к. масса раствора = 98 грамм,а массовая доля 10%,то масса H2SO4 =

98*0,1 = 9,8 грамм

n(H2SO4) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль

n(NaOH) = 10 / 40 = 0,25 моль

Для реакции достаточно 0,2 моль NaOH,т.к. NaOH в избытке, находим

по недостатку - по серной кислоте - H2SO4.

n(Na2SO4 ) = 0,1 моль

m(Na2SO4) = 0,1 * 142 = 14,2 грамм

Ответ: масса соли - Na2SO4 = 14,2 грамм

Answer 3

Для рассчета массы соли, образующейся в результате взаимодействия серной кислоты (H2SO4) и гидроксида натрия (NaOH), нам нужно сначала определить химическую реакцию между этими веществами. Реакция будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 2 молью гидроксида натрия (NaOH), образуя 1 моль сульфата натрия (Na2SO4) и 2 моль воды (H2O).

1. Сначала определим количество моль серной кислоты (H2SO4) в растворе. Массовая доля H2SO4 составляет 10%, что означает, что в 98 г раствора содержится:

(10/100) * 98 г = 9.8 г H2SO4

2. Теперь переведем массу H2SO4 в количество молей, используя молярную массу H2SO4. Молярная масса H2SO4 равна приблизительно 98 г/моль (H=1, S=32, O=16):

Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса Количество молей H2SO4 = 9.8 г / 98 г/моль = 0.1 моль H2SO4

3. Из уравнения реакции видно, что 1 моль H2SO4 образует 1 моль Na2SO4. Таким образом, количество молей сульфата натрия (Na2SO4), образующегося в реакции, также равно 0.1 моль.

4. Теперь найдем массу сульфата натрия (Na2SO4), используя его молярную массу. Молярная масса Na2SO4 равна приблизительно 142 г/моль (Na=23, S=32, O=16):

Масса Na2SO4 = количество молей * молярная масса Масса Na2SO4 = 0.1 моль * 142 г/моль = 14.2 г

Таким образом, масса соли (сульфата натрия, Na2SO4), образующейся в результате взаимодействия 98 г раствора серной кислоты с массовой долей 10% и гидроксида натрия, составляет 14.2 г.